2022-700509

特許第６９８０２５６号発明「電解液および当該電解液を用いた蓄電デバイス」の特許異議申立事件について、次のとおり決定する。

結 論 特許第６９８０２５６号の特許請求の範囲を訂正請求書に添付された訂正特許請求の範囲のとおり、訂正後の請求項〔１－４〕について訂正することを認める。 特許第６９８０２５６号の請求項１ないし４に係る特許を維持する。

理 由 第１ 手続の経緯 特許第６９８０２５６号の請求項１ないし４に係る特許についての出願は、平成２９年９月６日に出願され、令和３年１１月１９日にその特許権が設定登録され、令和３年１２月１５日に特許掲載公報が発行された。その特許についての本件特許異議の申立ての経緯は、次のとおりである。 令和４年 ６月１４日 ：特許異議申立人田之口良子（以下、「申立人」という。）により請求項１ないし４に係る特許に対する特許異議の申立て 令和４年 ９月 １日付け：取消理由通知 令和４年１０月２４日 ：特許権者による意見書及び訂正請求書の提出 令和４年１２月 ２日 ：申立人による意見書の提出 第２ 訂正の適否 １ 訂正の内容 令和４年１０月２４日付けの訂正請求の趣旨は、特許第６９８０２５６号の特許請求の範囲を、訂正請求書に添付した訂正特許請求の範囲のとおり、訂正後の請求項１ないし４について訂正することを求めるものであり、その訂正（以下、「本件訂正」という。）の内容は次のとおりである。下線は、訂正箇所を示す。 （１）訂正事項１ 請求項１の「上記リチウム塩としてＬｉＦＳＩを、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、３．０ｍｏｌ／ｄｍ３以下含み」との記載を、「上記リチウム塩としてＬｉＦＳＩを、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含み」と訂正する。 請求項１の記載を直接又は間接的に引用する他の請求項も同様に訂正する。 （２）一群の請求項 上記訂正事項１に係る本件訂正前の請求項１ないし４について、請求項２ないし４は請求項１を引用しているものであるから、本件訂正前の請求項１ないし４に対応する本件訂正の請求項１ない４は、特許法第１２０条の５第４項に規定する関係を有する一群の請求項である。 ２ 訂正の目的の適否、新規事項の有無、特許請求の範囲の拡張・変更の存否 （１）訂正の目的 訂正事項１は、訂正前の請求項１に記載されていた「ＬｉＦＳＩを、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、３．０ｍｏｌ／ｄｍ３以下」含むとの記載を、より狭い範囲である「ＬｉＦＳＩを、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下」含む記載に限定するものである。 したがって、訂正事項１は、特許法第１２０条の５第２項ただし書第１号に掲げる特許請求の範囲の減縮を目的とする訂正である。 （２）新規事項の有無及び特許請求の範囲の拡張又は変更の存否 本件明細書の段落【００３４】には、「本電解液の上記イオン液体と混合されるリチウム塩としては、・・・ＬｉＮ（ＦＳＯ２）２［ＬｉＦＳＩ］・・・が挙げられる。」、段落【００３５】には「中でも、・・・ＬｉＦＳＩが好ましい。」、段落【００４２】には「本電解液に含まれるリチウム塩は、電解液の総体積を基準として、・・・２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上であることがさらに好ましい。また、本電解液に含まれるリチウム塩は、電解液の総体積を基準として・・・２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下であってもよい。」とあり、「ＬｉＦＳＩを、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下」とすることが記載されている。 よって、訂正事項１は、願書に添付した明細書、特許請求の範囲又は図面に記載した事項の範囲内の訂正であり、また、実質上特許請求の範囲を拡張し、又は変更するものではない。 したがって、訂正事項１は、特許法第１２０条の５第９項で準用する同法第１２６条第５項及び第６項の規定に適合する。 （３）なお、訂正前の請求項１ないし４について特許異議の申立てがされているので、訂正前の請求項１ないし４に係る訂正事項１に関して、特許法第１２０条の５第９項で読み替えて準用する特許法第１２６条第７項の独立特許要件は課されない。 ３ 小括 以上とおり、本件訂正は、特許法第１２０条の５第２項ただし書第１号に掲げる事項を目的とするものであり、かつ、同条第９項で準用する同法第１２６条第５項及び第６項の規定に適合する。 よって、特許請求の範囲を、訂正請求書に添付された訂正特許請求の範囲のとおり、訂正後の請求項〔１ないし４〕について訂正することを認める。 第３ 本件発明 上記第２のとおり本件訂正は認められるので、本件特許の請求項１ないし４に係る発明（以下、「本件発明１」ないし「本件発明４」という。）は、その訂正請求書に添付された訂正特許請求の範囲の請求項１ないし４に記載された次の事項により特定されるものである。なお、下線部は訂正箇所を示す。 「【請求項１】 イオン液体、およびリチウム塩を含む電解液であり、 前記電解液の総体積を基準として、上記リチウム塩としてＬｉＦＳＩを、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含み、 前記電解液の総体積を基準として、ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオンを、２．４ｍｏｌ／ｄｍ３以上含み、 前記イオン液体は、ＥＭＩｍＦＳＩであることを特徴とする、電解液。 【請求項２】 正極、負極、および請求項１に記載の電解液を含むことを特徴とする蓄電デバイス。 【請求項３】 前記正極は正極活物質を含み、 前記正極活物質は、ＬｉＮｉ１／３Ｍｎ１／３Ｃｏ１／３Ｏ２であることを特定する、請求項２に記載の蓄電デバイス。 【請求項４】 リチウムイオン二次電池、リチウム金属電池、リチウムイオンキャパシタ、およびリチウム空気電池からなる群より選ばれる１以上の蓄電デバイスであることを特徴とする、請求項２または３に記載の蓄電デバイス。」 第４ 取消理由通知に記載した取消理由について １ 当審が令和４年９月１日付け取消理由通知で特許権者に通知した取消理由の要旨は、次のとおりである。 理由１下記の請求項に係る発明は、本件特許出願前に日本国内又は外国において、頒布された下記の刊行物に記載された発明又は電気通信回線を通じて公衆に利用可能となった発明であって、特許法第２９条第１項第３号に該当するから、下記の請求項に係る特許は、特許法第２９条第１項の規定に違反してされたものである。 理由２下記の請求項に係る発明は、本件特許出願前に日本国内又は外国において、頒布された下記の刊行物に記載された発明又は電気通信回線を通じて公衆に利用可能となった発明に基いて、本件特許出願前にその発明の属する技術の分野における通常の知識を有する者が容易に発明をすることができたものであるから、下記の請求項に係る特許は、特許法第２９条第２項の規定に違反してされたものである。 記 ●理由１（新規性）及び理由２（進歩性）について ・請求項１について引用文献１または引用文献２ ・請求項２、４について引用文献１ ●理由２（進歩性）について ・請求項３について引用文献１及び引用文献２ないし５、または、引用文献２及び引用文献３ないし５ ・請求項２、４について引用文献２ 引 用 例 等 一 覧 引用文献１：特開２０１４－１８３１６１号公報（甲第１号証） 引用文献２：Thermal, Physical, and Electrochemical Properties of Li[N(So2F)2]-[1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2] Ionic Liquid Electroiytes for LiSecondary Batteries Operated at Room and Intermediate Temperatures,Kazuhiko Matsumoto外５名,THE JOURNAL OF PHYSICAL CHEMISTRY,C 2017,121,9209-9219（甲第２号証） 引用文献３：国際公開第２０１７／０５５１２６号（甲第３号証） 引用文献４：特開２０１３－５８３６５号公報（甲第４号証） 引用文献５：国際公開第２０１０／１５０６７９号（甲第５号証） ２ 引用文献の記載事項、引用発明等 （１）引用文献１ ア 引用文献１には、以下の事項が記載されている。なお、下線は当審で付与した。 「【請求項１】 正極活物質を含む正極と、負極活物質を含む負極と、前記正極と前記負極との間に介在するセパレータと、リチウムイオン伝導性の電解液と、を具備し、 前記電解液は、リチウム塩と、イオン性液体とを含み、 前記リチウム塩は、第１カチオンであるリチウムイオンと第１アニオンとの塩であり、 前記イオン性液体は、第２カチオンと第２アニオンとの溶融塩であり、 前記第１アニオンと前記第２アニオンとは同じである、リチウムイオンキャパシタ。 【請求項２】 前記電解液中の前記リチウム塩および前記イオン性液体の含有量の合計は、９０質量％以上である、請求項１に記載のリチウムイオンキャパシタ。 【請求項３】 前記第１アニオンおよび前記第２アニオンは、ビスフルオロスルフォニルイミドアニオン、またはビス（トリフルオロメチルスルフォニル）イミドアニオンである、請求項１または２に記載のリチウムイオンキャパシタ。 【請求項４】 前記第２カチオンは有機オニウムカチオンである、請求項１～３のいずれか１項に記載のリチウムイオンキャパシタ。 【請求項５】 前記有機オニウムカチオンは窒素含有へテロ環を有する、請求項４に記載のリチウムイオンキャパシタ。 【請求項６】 前記電解液のリチウム濃度は１～５ｍｏｌ／Ｌである、請求項１～５のいずれか１項に記載のリチウムイオンキャパシタ。」 「【０００２】 環境問題がクローズアップされる中、太陽光や風力などのクリーンエネルギーを電力に変換し、電気エネルギーとして蓄電するシステムの開発が盛んに行われている。このような蓄電デバイスとしては、リチウムイオン二次電池（ＬＩＢ）、電気二重層キャパシタ（ＥＤＬＣ）、リチウムイオンキャパシタ（ＬＩＣ）などが知られている。最近では、瞬時の充放電特性に優れるとともに、高い出力特性が得られ、取り扱い性に優れるといった観点から、ＥＤＬＣやＬＩＣなどのキャパシタが注目されている。」 「【００１８】 ＬＩＣは、正極活物質を含む正極と、負極活物質を含む負極と、正極と負極との間に介在するセパレータと、リチウムイオン伝導性の電解液と、を具備する。電解液は、リチウム塩と、イオン性液体とを含み、リチウム塩は、第１カチオンであるリチウムイオンと第１アニオンとの塩であり、イオン性液体は、第２カチオンと第２アニオンとの溶融塩である。ここで、第１アニオンと第２アニオンとは同じである。」 「【００２４】 電解液において、イオン性液体は、イオンのキャリアとしても機能するが、リチウム塩を溶解する溶媒としての機能も有する。そのため、電解液は、イオン性液体をある程度の含有量で含むことが好ましい。電解液は、ＬＩＣの電解液に含まれる公知の成分、例えば、有機溶媒、添加剤などを含むことができる。ただし、電解液が有機溶媒を含む場合、充電電圧を高めたときに、分解によりガスが発生し易い。そのため、リチウム塩およびイオン性液体以外の成分の含有量は、比較的少ないことが好ましい。具体的に、電解液中のリチウム塩およびイオン性液体の含有量の合計は、９０質量％以上であることが好ましく、９５質量％以上であることがさらに好ましい。特に、電解液は、カーボネートなどの有機溶媒を含まないことが好ましく、また、電解液中のリチウム塩およびイオン性液体の含有量の合計は１００質量％であってもよい。」 「【００２６】 以下に、電解液の成分についてより詳細に説明する。 （電解液） 電解液に含まれるリチウム塩は、電解液中で、リチウムイオンと第１アニオンとに解離して、リチウムイオンは、ＬＩＣ内において電荷のキャリアとなる。 第１アニオンおよびイオン性液体を構成する第２アニオンとしては、ビススルフォニルイミドアニオンを用いることが好ましい。 中略 【００３０】 ビススルフォニルイミドアニオンの具体例としては、ビスフルオロスルフォニルイミドアニオン（ＦＳＩ-）；ビス（トリフルオロメチルスルフォニル）イミドアニオン（ＴＦＳＩ-）、ビス（ペンタフルオロエチルスルフォニル）イミドアニオン、フルオロトリフルオロメチルスルフォニルイミドアニオン（（ＦＳＯ2）（ＣＦ3ＳＯ2）Ｎ-）などのビス（パーフルオロアルキルスルフォニル）イミドアニオン（ＰＦＳＩ-）が挙げられる。 【００３１】 これらのアニオンのうち、ＦＳＩ-またはＴＦＳＩ-（特に、ＦＳＩ-）は、リチウムイオンに対する相互作用が比較的小さく、リチウムイオンを捕捉し難く、負極活物質へのリチウムイオンの挿入を阻害し難いため好ましい。ＦＳＩ-やＴＦＳＩ-（特に、ＦＳＩ-）を用いると、リチウムイオンを負極活物質によりスムーズに吸蔵させることができ、より安定した充放電を行うことができる。また、電解液の粘度を低減することができる上、リチウム塩の溶解性も高い。」 「【００４１】 イミダゾリン骨格を有する有機オニウムカチオンの具体例としては、１，３－ジメチルイミダゾリウムカチオン、１－エチル－３－メチルイミダゾリウムカチオン（ＥＭＩ+）、１－メチル－３－プロピルイミダゾリウムカチオン、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムカチオン（ＢＭＩ+）、１－エチル－３－プロピルイミダゾリウムカチオン、１－ブチル－３－ エチルイミダゾリウムカチオンなどが挙げられる。これらのうち、ＥＭＩ+、ＢＭＩ+などの、メチル基と、炭素数２～４のアルキル基とを有するイミダゾリウムカチオンが好ましい 【００４２】 第２カチオンとしては、正極活物質との反応性が小さく、充電電圧を高めても耐分解性が高い観点から、イミダゾリン骨格を有する有機オニウムカチオンが好ましく、イオン伝導性が高いため、ＥＭＩ+が特に好ましい。第２カチオンと第２アニオンとの塩の具体例としては、ＥＭＩＦＳＩ、ＥＭＩＴＦＳＩ、ＥＭＩＰＦＳＩなどが挙げられる。リチウムイオンの吸蔵を阻害し難く、耐分解性およびリチウム塩の溶解性が高い観点から、イオン性液体は、少なくとも、ＥＭＩＦＳＩを含むことが好ましい。 中略 【００４４】 電解液のリチウム濃度は、例えば、０．８ｍｏｌ／Ｌを超えて、５．５ｍｏｌ／Ｌ未満である。リチウム濃度は、１ｍｏｌ／Ｌ以上であることが好ましく、１．５ｍｏｌ／Ｌ以上または２ｍｏｌ／Ｌ以上であることがより好ましく、２．５ｍｏｌ／Ｌ以上または３ｍｏｌ／Ｌ以上であることが特に好ましい。また、リチウム濃度は、５ｍｏｌ／Ｌ以下であることが好ましく、４．５ｍｏｌ／Ｌ以下または４ｍｏｌ／Ｌ以下であることがより好ましい。これらの下限値と上限値とは適宜選択して組み合わせることができる。電解液のリチウム濃度は、例えば、１～５ｍｏｌ／Ｌ、２．５～５ｍｏｌ／Ｌまたは３～５ｍｏｌ／Ｌであってもよい。」 「【００６５】 実施例１ 下記の手順でＬＩＣを作製した。 （１）正極の作製 中略 【００６７】 （２）負極の作製 中略 【００７０】 （４）ＬＩＣの作製 上記（１）および（２）で得られた正極および負極を、それぞれ、１．５ｃｍ×１．５ｃｍのサイズに切り出し、１辺に沿って幅０．５ｍｍの部分の合剤を取り除いて集電体露出部を形成した。正極の集電体露出部には、アルミニウム製のリードを、負極集電体露出部には、ニッケル製のリードを、それぞれ溶接した。なお、得られた正極および負極において、合剤が存在する部分の面積は、いずれも、１．５ｃｍ2であった。 【００７１】 正極と負極との間に、セルロース製のセパレータ（厚み：６０μｍ）を介在させて正極と負極とを積層することにより単セルの極板群を形成した。さらに、極板群の負極側に、ポリオレフィン製のセパレータ（ポリエチレン微多孔膜とポリプロピレン微多孔膜との積層体）を介在させて、リチウム極を配置し、得られた積層物を、アルミニウムラミネートシートで作製されたセルケース内に収容した。 【００７２】 次いで、電解液をセルケース内に注入して、正極、負極およびセパレータに含浸させた。電解液としては、リチウム塩としてＬｉＦＳＩを１．０ｍｏｌ／Ｌの濃度で含むＥＭＩＦＳＩ溶液を用いた。最後に真空シーラーにて減圧しながらセルケースを封止した。 【００７３】 負極とリチウム極とを、セルケース外部で、リード線で接続し、０．２ｍＡ／ｃｍ2の電流で０Ｖまで充電することにより、負極活物質にリチウムをプレドープした。その後、０．２ｍＡ／ｃｍ2の電流で０．３３ｍＡｈ放電した。このときの電圧（初期電圧）を測定した。 このようにして、ＬＩＣを作製した。ＬＩＣ内に収めた電解液中の水分量をカールフィッシャー法で測定したところ、１０８ｐｐｍであった。 中略 【００８３】 実施例５～８ 電解液中のリチウム塩の濃度を、表２に示すように変更する以外は、実施例１と同様に、ＬＩＣを作製し、上限電圧および放電容量を評価した。 結果を表２に示す。 【００８４】 【表２】 ［図：0001395225000001.jpg］ 【００８５】 実施例６および７では、実施例１と同様に、充電の上限電圧が５Ｖの場合でも安定して充放電を行うことができるとともに、Ｃpと同程度かまたはそれ以上の容量が確保できた。実施例５および８では、ＬＩＣの放電容量は、Ｃpよりもわずかに低いものの、充電の上限電圧が５Ｖの場合も安定して、充放電を行うことができた。なお、実施例５について、ＬＩＣの充電容量を評価したところ、その値は０．３ｍＡｈを超え、Ｃpに匹敵するものであった。高い放電容量が得られ易い観点からは、リチウム塩の濃度を、０．８ｍｏｌ／Ｌを超えて、５．５ｍｏｌ／Ｌ未満とすることが好ましい。」 イ 引用文献１の上記記載から次のことがいえる。 ・段落【０００２】、【００１８】の記載によれば、引用文献１には、リチウムイオンキャパシタが具備する電解液が記載されている。 ・段落【００２４】の「また、電解液中のリチウム塩およびイオン性液体の含有量の合計は１００質量％であってもよい。」との記載によれば、引用文献１に記載された電解液は、リチウム塩およびイオン性液体のみからなるものでもよい。 ・段落【００１８】の「リチウム塩は、第１カチオンであるリチウムイオンと第１アニオンとの塩」、段落【００２６】の「第１アニオン」「としては、ビススルフォニルイミドアニオンを用いる」、段落【００３０】の「ビススルフォニルイミドアニオンの具体例としては、ビスフルオロスルフォニルイミドアニオン（ＦＳＩ-）」「が挙げられる」との記載によれば、リチウム塩はＬｉＦＳＩである。 ・段落【００１８】の「イオン性液体は、第２カチオンと第２アニオンとの溶融塩である」、段落【００４２】の「第２カチオンと第２アニオンとの塩の具体例としては、ＥＭＩＦＳＩ」「が挙げられる。」「イオン性液体は、少なくとも、ＥＭＩＦＳＩを含むことが好ましい」との記載によれば、イオン性液体はＥＭＩＦＳＩである。 ・段落【００７２】の「電解液としては、リチウム塩としてＬｉＦＳＩを１．０ｍｏｌ／Ｌの濃度で含むＥＭＩＦＳＩ溶液を用いた」、段落【００８３】の「電解液中のリチウム塩の濃度を、表２に示すように変更する以外は、実施例１と同様に、ＬＩＣを作製し、上限電圧および放電容量を評価した」との記載及び、段落【００８４】の【表２】に実施例６としてＬｉ塩濃度（ｍｏｌ／Ｌ）が３．０であることが記載されていることによれば、引用文献１には実施例６として、リチウム塩としてＬｉＦＳＩを３．０ｍｏｌ／Ｌの濃度で含むＥＭＩＦＳＩ溶液を電解液として用いることが記載されている。 ウ 引用発明 以上のことから、引用文献１には、実施例６の「電解液」として以下の発明（以下、「引用発明１」という。）が記載されているといえる。 「リチウム塩とイオン性液体のみからなるリチウムイオンキャパシタが具備する電解液であって、 リチウム塩としてＬｉＦＳＩを３．０ｍｏｌ／Ｌの濃度で含み、 イオン性液体はＥＭＩＦＳＩ溶液を用いた、 電解液。」 （２）引用文献２ ア 引用文献２には、以下の事項が記載されている。訳として、申立人提出の「甲第２号証(Journal of Physical Chemistry C 2017,121,9209-9219)部分訳」を記載した。なお、下線は当審で付与した。 （ア）「Thermal, Physical, and Electrochemical Properties of Li[N(SO2F)2]-[1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2] Ionic Liquid Electrolytes for Li Secondary Batteries Operated at Room and Intermediate Temperatures」 （Li[N(SO2F)2]-[1-エチル-3-メチルイミダゾリウム][N(SO2F)2]イオン液体電解質の室温および中間温度で動作するLi二次電池の熱的、物理的、および電気化学的特性）（９２０９頁の表題） （イ）「ABSTRACT: The Li[FSA]-[C2C1im][FSA](FSA-:bis(fluorosulfonyl)-amide and C2C1im+: l-ethyl-3-methylimidazolium) ionic liquids have been studied as electrolytes for Li secondary batteries, though their thermal, physical, and electrochemical properties have not been systematically characterized. In this study, the thermal and transport properties of Li[FSA]-[ C2C1im] [FSA] ionic liquids as a function of the Li[FSA] molar fraction and temperature, in view of their operation at both room and intermediate temperatures. Differential scanning calorimetric analysis revealed that this system has a wide liquid-phase temperature range from Li[FSA] fractions of 0.0 to 0.4 and indicated the existence of the Li[C2C1im][FSA]2 line compound. Single-crystal X-ray diffraction analysis was used to determine the crystal structure of Li[C2C1im][FSA]2, which consists of Li+ octahedrally coordinated by six O atoms originating from four FSA- anions. The temperature dependences of the viscosity and ionic conductivity were fitted by the Vogel-Tammann-Fulcher equation, and the viscosity and molar ionic conductivity were connected by the fractional Walden rule, Lithium-metal deposition/dissolution efficiency decreased with increasing measurement temperature and decreasing Li[FSA] fraction. Aluminum corrosion at positive potentials was investigated by a potential step method, which revealed that the stability of an aluminum electrode was improved at high Li[FSA] fractions at 298 K, and the corrosion-limit potential decreased at elevated temperatures.」 （要約：Li[FSA]-[C2C1im][FSA](FSA-：ビス（フルオロスルホニル）－アミドおよび C2C1im+:1－エチル－3－メチルイミダゾリウム）イオン液体は、リチウムニ次電池の電解質として研究されているが、その熱的、物理的、電気化学的特性は系統的に評価されていない。本研究では、室温および中間温度での動作を考慮し、Li[FSA]-[C2C1im][FSA]イオン液体の熱および輸送特性をLiFSAモル分率と温度の関数として評価した。DSC分析により、この系はLi[FSA]分率0.0から0.4までの広い液相温度範囲を持ち、Li[C2C1im][FSA]2ライン化合物の存在が示唆された。単結晶Ｘ線回折分析により、Li+が４つのFSA-アニオンに由来する６つのＯ原子によって八面体配位されたLi[C2C1im][FSA]2の結晶構造が決定された。粘性とイオン伝導度の温度依存性はVogel-Tammann-Fulcherの式でフィットされ、粘性とモルイオン伝導度は分数Walden則で関連付けられることが示された。リチウム金属の析出・溶解効率は、測定温度の上昇とLi[FSA]の割合の減少に伴って低下した。正電位におけるアルミニウムの腐食をポテンシャルステップ法により検討した結果、298KにおいてLi[FSA]分率が高いとアルミニウム電極の安定性が向上し、高温になると腐食限界電位が低下することが明らかになった。)（９２０９頁のABSTRACT） （ウ）「■ INTRODUCTION Recently, there have been remarkable developments in energy-storage technology all over the world with Li secondary batteries being one of the most widely used energy-storage devices under various circumstances owing to their high power and energy densities.1-3 Ionic liquids, which exclusively consist of ions and, therefore, possess intrinsic ionic conductivity, are considered to be alternative nonaqueous electrolytes for various energy-storage devices.4-7 Their unique properties such as low volatility, low flammability, and a wide liquid-phase temperature range enable the construction of reliable high-power and high-energy devices.8-10 Both bis(trifluoromethylsulfonyl)amide (TFSA-)and bis-(fluorosulfonyl)amide (FSA-)anions have been used in electrochemical applications, with FSA- now widely used as a counteranion for designing ionic-liquid electrolytes.11 Most ionic liquids have high viscosities that are more than an order of magnitude greater than those of popular organic electrolytes. However, FSA--based ionic liquids tend to exhibit relatively low viscosities (e.g., 18 mPa s for [C2C1im][FSA] (C2C1im+=1-ethyl-3-methylimidazolium) at 298 K) and, thus, high ionic conductivities (e.g., 15.4 mS cm-1 for [C2C1im][FSA] at 298 K).12 Furthermore, stable alkali-metal deposition/dissolution and Li+ intercalation/deintercalation into/from graphite are possible in FSA--containing ionic liquids without any additives, which makes them attractive electrolytes for secondary batteries.12-18 A recent report attributed this high stability against reduction to the unusually low reactivity of the・S02NX- radical anion intermediate.19 Consequently, the electrochemical behavior of a number of electrode materials including graphite, Si, LiCoO2, LiFeP04, and LiMn1/3Co1/3Ni1/3O2 has been examined in FSA--based or FSA--TFSA--mixed ionic liquids in view of their potential application in Li secondary batteries.20-33」 （背景 最近、世界中でエネルギー貯蔵技術の目覚ましい発展が見られ、リチウムニ次電池は、その高い電力とエネルギー密度により、さまざまな状況下で最も広く使用されているエネルギー貯蔵デバイスの１つである。イオンのみで構成され、したがって固有のイオン伝導性を有するイオン液体は、さまざまなエネルギー貯蔵装置の代替の非水電解質であると考えられている。低揮発性、低燃焼性、広い液相温度範囲などのユニークな特性を有するため、信頼性の高い高出カ・高エネルギーデバイスを構築することができる。 ビス（トリフルオロメチルスルホニル）アミド(TFSA-) とビス（フルオロスルホニル）アミド(FSA-) の両アニオンは電気化学的用途に使用されており、FSA-は現在イオン液体電解質の設計に対アニオンとして広く使用されている。多くのイオン液体は、一般的な有機電解質よりも１桁以上高い粘度を有している。しかし、FSA-系イオン液体は、比較的低い粘度を示し（例えば、[C2C1im][FSA] (C2C1im+=1-エチル-３-メチルイミダゾリウム）は298Kで18mPa s)、したがって、高いイオン伝導度を示す傾向がある（例えば、[C2C1im][FSA]は298Kで15.4mS cm-1)。さらに、FSA-含有イオン液体では、アルカリ金属の安定な析出・溶解やグラファイトヘのLi+インターカレーション・デインターカレーションが無添加で可能であり、二次電池の電解質として魅力的である。最近の報告では、この還元に対する高い安定性は、・SO2NX-ラジカルアニオン中間体の反応性が異常に低いことに起因するとされている。そこで、グラファイト、Si、LiCoO2、LiFePO4、LiMn1/3Co1/3Ni1/3O2など多くの電極材料の電気化学的挙動を、リチウムニ次電池への応用の観点から、FSA-ベースあるいはFSA--TFSA-混合イオン液体中で検討されてきた。）（９２０９頁のINTRODUCTION） （エ）「One of the important targets related to this study is the intermediate-temperature operation of Li secondary batteries. Our previous works on Li and Na secondary batteries demonstrated several benefits of intermediate-temperature operation (298-423 K), such as operation under hot environments and the use of waste heat.42-44 For such applications, investigating the temperature dependence of the physical and electrochemical properties of ionic liquid electrolytes is vitally important.」 （この研究に関連する重要な目標の１つは、リチウムニ次電池の中間温度での動作である。LiおよびNa二次電池に関するこれまでの研究では、高温環境での動作や排熱の使用など、中間温度での動作(298～423 K) のいくつかの利点が実証された。 このようなアプリケーションでは、イオン液体電解質の物理的および電気化学的特性の温度依存性を調査することが非常に重要である。）（９２１０頁左欄４９－５７行） （オ）「The molar concentration of the Li[FSA]-[ C2C1im][FSA] system was calculated at different x(Li[FSA]) values from the density and formula weight, as summarized in Table 5. The molar concentration at x(Li[FSA]) = 0.4 reaches 2.529 mol L-1 at 298 K and 2.428 mol L-1 at 358 K, which is advantageous for Li+ transport in practical cells.」 （Li [FSA]-[C2C1im][FSA]システムのモル濃度は、表５に要約されているように、密度と式の重量からさまざまなx(Li[FSA]）値で計算された。x(Li[FSA]) = 0.4でのモル濃度は、298Kで2.529molL-1、358Kで2.428molL-1に達する。これは、実際のセルでのLi+輸送に有利である。)（９２１３頁右欄７-１３行） （カ）「 ［図：0001395225000002.jpg］ 」（９２１４頁） （キ）「The temperature and x(Li[FSA]) dependences of the εcycle values are summarized in Figure 9 (see Figures S11-S19 for the voltage profiles when x(Li[FSA])=0.1,0.2, and 0.4).」 （εサイクル値の温度およびx(Li[FSA])依存性を図９に要約する(Li金属の電圧樹枝状堆積については図Ｓ１１～Ｓ１９を参照されたい。)）（９２１５頁左欄１０-１３行） （ク）「Another trend found was that εcycle increases with increasing x(Li[FSA]), which is related to both of the two aforementioned factors. As reported previously, the Li+ concentration affects the morphology of deposited Li metal, and Li metal deposited at higher Li+ concentrations tends to be more dendritic.77 Suppression of the reaction between the Li metal and ionic liquids is thought to occur at higher Li+ concentrations since Li+ is known to be an important component of the SEI layer and the formation of inorganic compounds facilitates SEI-layer stabilization.19 The latter factor is considered to be more significant than the former factor in the present case, resulting in the high εcycle values at high x(Li [FSA]).」 （x(Li[FSA])の増加とともにεcycleが増加する傾向が発見された。これは、前述の２つの要因の両方に関連している。以前に報告されたように、Li+濃度は堆積されたLi金属の形態に影響を及ぼし、より高いLi+農度で堆積されたLi金属はより樹枝状になる傾向がある。Li+はSEI層の重要な成分であることが知られており、無機化合物の形成がSEI層の安定化を促進するため、Li金属とイオン液体間の反応の抑制はより高いLi+濃度で起こると考えられている。この場合、後者の係数は前者の係数よりも重要であると見なされ、高いx(Li[FSA])で高いεcycle値が得られる。）（９２１５頁右欄９-２０行） （ケ）「We reported the thermal, physical, and electrochemical properties of Li[N(SO2F)2]-[C2C1im][N(SO2F)2] ionic liquid electrolytes in view of their potential application in Li secondary batteries operating over wide temperature ranges.」 （Li[N(SO2F)2]-[C2C1im][N(SO2F)2]イオン液体電解質の熱的、物理的、および電気化学的特性を、広い温度範囲で動作するLi二次電池への応用の可能性を考慮して報告した。）（９２１６頁右欄３５-３８行） （コ）「The experimental results presented here suggest that this ionic liquid system is highly useful as a safe electrolyte in Li secondary batteries either at room or elevated temperatures, while the optimal Li+ concentration should be chosen carefully, depending on the purpose.」 （ここに示した実験結果は、このイオン液体システムが、室温または高温でのLi二次電池の安全な電解質として非常に有用である一方で、目的に応じて最適なLi+濃度を慎重に選択する必要があることを示唆している。）（９２１６頁右欄５９行－９２１７頁左欄２行） イ 引用文献２の上記記載から次のことがいえる。 ・上記（ア）の記載によれば、引用文献２には「Ｌｉ二次電池」の「Li[N(SO2F)2]-[1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2]イオン液体電解質」が記載されている。 ・上記（ア）及び（イ）の記載によれば、引用文献２においては、[N(SO2F)2]を[FSA]と、[1-Ethyl-3-methylimidazolium]を[C2C1im]と称していると認められる。 また、上記（イ）の「Li[FSA]モル分率」、「Li[FSA]分率0.0から0.4」との記載および、引用文献２の第９２１０頁左欄第３７ないし３８行の「the Li[FSA] fraction (x(Li[FSA])」なる記載によれば、x(Li[FSA])はLi[N(SO2F)2]のモル分率であると認められる。 以上のことを考慮すると、上記（オ）および（カ）の記載より、Li[N(SO2F)2]のモル分率が０．４のLi[N(SO2F)2]- [1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2]イオン液体において、Li[N(SO2F)2]のモル濃度は２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１、３５８Ｋで２．４２８ｍｏｌＬ－１であることが記載されている。 ウ 引用発明 以上のことから、引用文献２には、Ｌｉ二次電池のイオン液体電解質として以下の発明（以下、「引用発明２」という。）が記載されているといえる。 「Ｌｉ二次電池のLi[N(SO2F)2]- [1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2]イオン液体電解質であって、 Li[N(SO2F)2]のモル濃度は２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１、３５８Ｋで２．４２８ｍｏｌＬ－１であるイオン液体電解質。」 ３ 当審の判断 （１）引用文献１に記載された発明に基づく新規性及び進歩性（特許法第２９条第１項、第２項）について ア 本件発明１について （ア）対比 本件発明１と引用発明１とを対比する。 ａ 引用発明１の「リチウム塩とイオン性液体のみから」なる「電解液」は、本件発明１の「イオン液体、およびリチウム塩を含む電解液」に相当する。 ｂ 引用発明１の電解液はリチウム塩とイオン性液体のみからなること、ｍｏｌ／Ｌ＝ｍｏｌ／ｄｍ３であることを考慮すれば、引用発明１は電解液の総体積を基準としてリチウム塩としてＬｉＦＳＩを３．０ｍｏｌ／ｄｍ３含むものである。 してみると、引用発明１と本件発明１とは、「上記リチウム塩としてＬｉＦＳＩ」を含む点で一致するものの、ＬｉＦＳＩを、本件発明１は「前記電解液の総体積を基準として、」「２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含」むのに対して、引用発明１は電解液の総体積を基準として３．０ｍｏｌ／ｄｍ３含む点で相違する。 ｃ 引用発明１の電解液は、リチウム塩であるＬｉＦＳＩとイオン性液体であるＥＭＩＦＳＩのみからなるから、電解液のアニオンは全てＦＳＩ－（ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオン）である。そして、引用発明１の電解液は、ＬｉＦＳＩの濃度が３．０ｍｏｌ／Ｌである。 してみると、引用発明１の電解液は、ＦＳＩ－（ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオン）を３．０ｍｏｌ／Ｌ（ｍｏｌ／ｄｍ３）含むことは明らかであり、引用発明１は本件発明１の「前記電解液の総体積を基準として、ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオンを、２．４ｍｏｌ／ｄｍ３以上含」むことに相当する構成を有する。 ｄ 引用文献１の段落【００４１】（上記「２（１）ア」参照）に「１－エチル－３－メチルイミダゾリウムカチオン（ＥＭＩ+）」と記載され、本件明細書【００２３】に「１－エチル－３－メチルイミダゾリウム［ＥＭＩｍ＋］」と記載されていることを考慮すれば、引用発明１の「ＥＭＩＦＳＩ」と本件発明１の「ＥＭＩｍＦＳＩ」は同じ物質である。 してみると、引用発明１のイオン性液体が「ＥＭＩＦＳＩ」であることは、本件発明１の「前記イオン液体は、ＥＭＩｍＦＳＩであること」に相当する。 ｅ そうすると、本件発明１と引用発明１とは、次の点で一致ないし相違する。 〈一致点〉 「イオン液体、およびリチウム塩を含む電解液であり、 上記リチウム塩としてＬｉＦＳＩを含み、 前記電解液の総体積を基準として、ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオンを、２．４ｍｏｌ／ｄｍ３以上含み、 前記イオン液体は、ＥＭＩｍＦＳＩである、電解液。」 〈相違点〉 ＬｉＦＳＩを、本件発明１は「前記電解液の総体積を基準として、」「２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含」むのに対して、引用発明１は電解液の総体積を基準として３．０ｍｏｌ／ｄｍ３含む点 ｆ 以上のように、本件発明１と引用発明１とは上記相違点を有し、本件発明１は引用発明１であるとはいえない。 また、引用文献１には他に、電解液の総体積を基準としてＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含む電解液とすることは記載されておらず、また、そのような範囲に限定することを示唆する記載もない。 したがって、本件の請求項１に係る発明は引用文献１に記載された発明であるとはいえないから特許法第２９条第１項第３号に該当するとはいえず、特許法第２９条第１項の規定に違反してされたものではない。 （イ）相違点についての判断 上記「（ア）ｆ」に記載したように引用文献１には、電解液の総体積を基準としてＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含む電解液とすることは記載されていない。 また、引用文献１の段落【００４４】には、「リチウム濃度は、１ｍｏｌ／Ｌ以上であることが好ましく、・・・２．５ｍｏｌ／Ｌ以上または３ｍｏｌ／Ｌ以上であることが特に好ましい」と記載されており、特に好ましいＬｉＦＳＩの濃度である引用発明１の３．０ｍｏｌ／Ｌの濃度を、特に好ましい値から外れる２．５ｍｏｌ／ｄｍ３（ｍｏｌ／Ｌ）以下とする動機があるものとは認められない。 そして、本件明細書段落【００４２】に「本電解液に含まれるリチウム塩は、電解液の総体積を基準として、・・・２．００ｍｏｌ／ｄｍ３以上であることがより好ましく、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上であることがさらに好ましい。また、本電解液に含まれるリチウム塩は、電解液の総体積を基準として３．０ｍｏｌ／ｄｍ３以下であり、３．０ｍｏｌ／ｄｍ３未満であってもよく、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下であってもよい。」と記載され、表３ないし６には、リチウム塩濃度２．５０ｍｏｌ／ｄｍ３の電解液を用いた場合、リチウム塩濃度２．００ｍｏｌ／ｄｍ３や３．００ｍｏｌ／ｄｍ３の電解液を用いた場合より出力特性が高いことが記載され、また、段落【０１４２】に「ただし、実施例９は実施例８に比べて各Ｃレートにおける容量値が減少している。これはリチウム塩濃度が高いことにより、電解液のイオン伝導性低下の影響が出始めていることによると考えられる。よって、リチウム塩濃度は３．０ｍｏｌ／ｄｍ３以下が好ましいといえる。」と記載されていることを考慮すれば、本件発明１はＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上とすることにより出力特性を高くし、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下とすることによりイオン伝導性低下の影響による放電容量の減少を抑制するという効果を奏するものと認められる。 よって、本件の請求項１にかかる発明は、引用文献１に記載された発明に基づいて、当業者が容易になし得たものではなく、請求項１に係る特許は、特許法第２９条第２項の規定に違反してされたものとはいえない。 イ 本件発明２および４について 本件発明２および４は、本件発明１の発明特定事項を全て含み、さらに発明特定事項を加え本件発明１を限定するものである。 してみると、上記「ア」で検討したことと同じ理由により、本件の請求項２および４に係る発明は引用文献１に記載された発明であるとはいえないから特許法第２９条第１項第３号に該当するとはいえず、請求項２および４に係る特許は、特許法第２９条第１項の規定に違反してされたものではない。 また、本件の請求項２および３にかかる発明は、引用文献１に記載された発明に基づいて、当業者が容易になし得たものではなく、請求項２および４に係る特許は、特許法第２９条第２項の規定に違反してされたものとはいえない。 ウ 本件発明３について 本件発明３は、本件発明１の発明特定事項を全て含み、さらに発明特定事項を加え本件発明１を限定するものである。 そして、引用文献２ないし５（甲第２ないし５号証）にも、電解液の総体積を基準としてＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下とすることは、記載も示唆もされていない。 よって、本件の請求項３にかかる発明は、引用文献１に記載された発明及び引用文献２ないし５に記載された技術に基づいて当業者が容易になし得たものではなく、請求項３に係る特許は、特許法第２９条第２項の規定に違反してされたものとはいえない。 （２）引用文献２に記載された発明に基づく新規性及び進歩性（特許法第２９条第１項、第２項）について ア 本件発明１について （ア）対比 本件発明１と引用発明２とを対比する。 ａ Li[N(SO2F)2]がリチウム塩であることは明らかであるから、引用発明２の「Ｌｉ二次電池のLi[N(SO2F)2]- [1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2]イオン液体電解質」は、本件発明１の「イオン液体、およびリチウム塩を含む電解液」に相当する。 ｂ 本件明細書【００３４】の記載によれば、本件発明１の「ＬｉＦＳＩ」はＬｉＮ（ＦＳＯ２）２である。 してみると、引用発明２の「Li[N(SO2F)2]のモル濃度は２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１、３５８Ｋで２．４２８ｍｏｌＬ－１である」ことは、本件発明１の「上記リチウム塩としてＬｉＦＳＩ」を含む点で一致する。 しかしながら、ＬｉＦＳＩを、本件発明１は「前記電解液の総体積を基準として、」「２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含」むのに対して、引用発明２は２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１、３５８Ｋで２．４２８ｍｏｌＬ－１含む点で相違する。 ｃ 引用発明２の「イオン液体電解質」はLi[N(SO2F)2]- [1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2]であるから、電解質のアニオンは全て[N(SO2F)2]アニオン（ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオン）である。そして、引用発明２の電解液はLi[N(SO2F)2]のモル濃度が２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１、３５８Ｋで２．４２８ｍｏｌＬ－１である。 してみると、引用発明２の電解液は、[N(SO2F)2]アニオン（ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオン）を２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１、３５８Ｋで２．４２８ｍｏｌＬ－１以上含むことは明らかであり、引用発明２は本件発明１の「前記電解液の総体積を基準として、ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオンを、２．４ｍｏｌ／ｄｍ３以上含」むことに相当する構成を有する。 ｄ 本件明細書【００２３】の「１－エチル－３－メチルイミダゾリウム［ＥＭＩｍ＋］」、【００３０】の「（ＦＳＯ２）２Ｎ－［ビス（フルオロスルフォニル）イミドアニオン；ＦＳＩ－］」との記載を考慮すれば、引用発明２のイオン液体電解質が「[1-Ethyl-3-methylimidazolium][N(SO2F)2]」を含むことは、本件発明１の「前記イオン液体は、ＥＭＩｍＦＳＩであること」に相当する。 ｅ そうすると、本件発明１と引用発明２とは、次の点で一致ないし相違する。 〈一致点〉 「イオン液体、およびリチウム塩を含む電解液であり、 上記リチウム塩としてＬｉＦＳＩを含み、 前記電解液の総体積を基準として、ビス（フルオロスルホニル）イミドアニオンを、２．４ｍｏｌ／ｄｍ３以上含み、 前記イオン液体は、ＥＭＩｍＦＳＩである、電解液。」 〈相違点〉 ＬｉＦＳＩを、本件発明１は「前記電解液の総体積を基準として、」「２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含」むのに対して、引用発明２は２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１、３５８Ｋで２．４２８ｍｏｌＬ－１含む点 （イ）相違点についての判断 本件明細書には、本件発明１の電解液のＬｉＦＳＩ（リチウム塩）の濃度が如何なる温度におけるものであるかに関する直接的な記載はない。 しかしながら、本件明細書の段落【０１１２】、【０１２６】、【０１３９】、【０１４５】には、本件発明１の電解液を作動温度２５℃で用いることが記載されている。そして、発明の構成は当該発明が通常使用される環境（温度）における構成を記載したものであると解するのが自然であり、引用発明１のＬｉＦＳＩ（リチウム塩）の濃度は２５℃程度の室温における濃度であるものと認められる。 してみると、本件発明１は２５℃（２９８Ｋ）程度の室温に置いてＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含むものである。 これに対して、引用発明２はＬｉＦＳＩを２９８Ｋでは２．５２９ｍｏｌＬ－１（ｍｏｌ／ｄｍ３）であり、相違点は実質的な相違である。 また、引用文献２には他に、電解液の総体積を基準としてＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下含む電解液とすることは記載されておらず、また、そのような範囲に限定することを示唆する記載もない。 したがって、本件の請求項１に係る発明は引用文献２に記載された発明であるとはいえないから特許法第２９条第１項第３号に該当するとはいえず、特許法第２９条第１項の規定に違反してされたものではない。 上記したように、引用文献２には、電解液の総体積を基準としてＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下の範囲とすることは記載されておらず、また、そのような範囲に限定することを示唆する記載もない。 そして、上記「（１）ア（イ）」述べたように、本件発明１はＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上とすることにより出力特性を高くし、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下とすることによりイオン伝導性低下の影響による放電容量の減少を抑制するという効果を奏するものと認められる。 よって、本件の請求項１にかかる発明は、引用文献２に記載された発明に基づいて、当業者が容易になし得たものではなく、請求項１に係る特許は、特許法第２９条第２項の規定に違反してされたものとはいえない。 イ 本件発明２ないし４について 本件発明２ないし４は、本件発明１の発明特定事項を全て含み、さらに発明特定事項を加え、本件発明１を限定するものである。 また、引用文献３ないし５（甲第３ないし５号証）にも、電解液の総体積を基準としてＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下とすることは、記載も示唆もされていない。 してみると、上記「ア」で検討したことと同じ理由により、本件の請求項２および４に係る発明は引用文献２に記載された発明及び引用文献３ないし５に記載された技術に基づいて、当業者が容易になし得たものではなく、請求項１に係る特許は、特許法第２９条第２項の規定に違反してされたものとはいえない。 ウ 申立人の意見について 申立人は、令和４年１２月２日提出の意見書において、以下のように主張している。 「さらに、引用文献２で検討されたＬｉＦＳＩ濃度の範囲（すなわち、２９８ＫでのＬｉＦＳＩ濃度が０．５２３～２．５２９ｍｏｌ／ｄｍ３の範囲）のうちの、より高い濃度範囲に着目して検討し、最適な濃度範囲を決定しようとする動機づけが、引用文献２に存在するということができます。 つまり、引用文献２には、『x(Li[FSA])=0.4でのモル濃度は、298Kで2.529molL-1、358Kで2.428molL-1に達する。これは、実際のセルでのLi+輸送に有利である。』（p.9213右欄 10-13行）、『x(Li[FSA])の増加とともにεcycleが増加する傾向が発見された。』（p.9215右欄 9-11行）のように、モル濃度を高くした場合の有利な点が記載されており、一般的な傾向としては、イオン濃度が高い方が有利であるといえる一方、『以前に報告されたように、Li+濃度は堆積されたLi金属の形態に影響を及ぼし、より高いLi+濃度で堆積されたLi金属はより樹枝状になる傾向がある。』（p.9215右欄 11-13行）と、モル濃度を高くした場合に懸念される事項についても記載されており、その上で、『ここに示した実験結果は、このイオン液体システムが、室温または高温でのLi二次電池の安全な電解質として非常に有用である一方で、目的に応じて最適なLi+濃度を慎重に選択する必要があることを示唆している。』（p.9216右欄 59行-p.9217左欄 2行）と結論づけています。 以上のことから、引用文献２には、０．５２３～２．５２９ｍｏｌ／ｄｍ３の範囲で、実際のセルでのＬｉイオン輸送に有利な高いモル濃度の領域について、最適なＬｉイオン濃度を検討する十分な動機付けが存在するといえますから、引用文献２の『２．５２９ｍｏｌ／ｄｍ３』を、『２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下』とすることは、当業者にとって何ら困難性はないと考えます。」（第５頁下から１２行ないし第６頁第９行） 請求人が主張するように、引用文献２の上記各記載には、Ｌｉ＋濃度を高くした方がＬｉイオン輸送に有利である一方、Ｌｉ＋濃度を高くすると樹枝状Ｌｉ金属が堆積する傾向にあるので目的に応じてＬｉ＋濃度を選択する必要があることが記載されているものと認められるものの、これらの記載は、引用発明２において、ＬｉＦＳＩを２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下とすることを示唆するものとは認められない。 すなわち、引用文献２の上記各記載によれば、引用発明２の２９８Ｋで２．５２９ｍｏｌＬ－１であるLi[N(SO2F)2]（Ｌｉ＋）のモル濃度を目的に応じて調製（目的に応じて増減）することが示唆されるのみであり、２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下の範囲に限定することを示唆するものとは認められない。 そして、引用文献２には他に、Li[N(SO2F)2]（Ｌｉ＋）のモル濃度を２．２５ｍｏｌ／ｄｍ３以上、２．５ｍｏｌ／ｄｍ３以下に特定することを示唆する記載があるものとも認められない。 よって、申立人の主張は採用できない。 第５ むすび 以上のとおり、特許異議申立ての理由及び証拠によっては、請求項１ないし４に係る特許を取り消すことはできない。 また、他に請求項１ないし４に係る特許を取り消すべき理由を発見しない。 よって、結論のとおり決定する。