2015-013243

特願２０１２－５２６８７８「分子を解離するプロセスおよび使用」拒絶査定不服審判事件〔平成２３年　３月１０日国際公開、ＷＯ２０１１／０２８４７８、平成２５年　１月３１日国内公表、特表２０１３－５０３０３６〕について、次のとおり審決する。

【結　論】 本件審判の請求は、成り立たない。

【理　由】 １．手続の経緯 本願は、２０１０年（平成２２年）８月２３日（パリ条約による優先権主張外国庁受理　２００９年８月２５日、米国、２０１０年２月１９日、米国、２０１０年３月１８日、米国）を国際出願日とする出願であって、平成２５年８月２２日付けで補正書が提出され、平成２６年２月２６日付けで拒絶理由が通知され、同年８月２５日付けで意見書が提出され、平成２７年３月５日付けで拒絶査定がされ、これに対し、同年７月１０日付けで拒絶査定不服の審判請求がされるとともに、同時に補正書が提出され、平成２８年５月２０日付けで当審より拒絶理由（以下、「第１回目の当審拒絶理由」という。）が通知され、同年９月２３日付けで意見書及び補正書が提出され、同年１２月６日付けで当審より拒絶理由が通知され、平成２９年６月７日付けで意見書及び補正書が提出されたものである。 ２．本願発明 本願の請求項１～２０に係る発明は、平成２９年６月７日付けの手続補正書によって補正された特許請求の範囲の請求項１～２０に記載された事項により特定されるとおりのものであり、その請求項１に係る発明（以下、「本願発明」という。）は、以下のとおりのものと認める。 「アンモニアの選択的な解離のためのプロセスであって、 触媒の存在下で前記アンモニアを励起するのに有効な量、強度およびエネルギーの周波数を用いてアンモニアを含む物質を処理して前記アンモニアの１つまたは複数の標的結合を特異的に解離し、いかなる副生物も生成せず、また前記１つまたは複数の標的結合の再会合をせずに、前記アンモニアを窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物に分離することを含み； ここで、前記物質を処理することが、解離の前記エネルギーの周波数の量および強度を調節して前記アンモニア中の１つまたは複数の標的結合を解離させるのに必要とされるエネルギーに対して特異的であるようにすることを含み； ここで、前記エネルギーが、前記アンモニアのイオン化閾値未満のエネルギーを有する複数の光子によって提供され；そして ここで、前記プロセスは、酸化または還元課程により前記窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物を生成しない、 プロセス。」 ３．第１回目の当審拒絶理由の理由２の概要 第１回目の当審拒絶理由の理由２の概要は、本願発明は、本願の優先日前に頒布された刊行物（後閑寛彦、星野幹雄、金子正夫、「Ｐｔ－ＴｉＯ２微粒子を用いたアンモニアの紫外光分解によるＨ２／Ｎ２発生」、日本化学会季年会講演予稿集、平成１７年３月１１日、８５巻１号、ｐ４２（以下、「引用例１」という。））に記載された発明、又は、本願の優先日前に電気通信回線を通じて公衆に利用可能となった文献（Junichi Nemoto, Norihiko Gokan, Hirohito Ueno, Masao Kaneko、「Photodecomposition of ammonia to dinitrogen and dihydrogen on platinized TiO2 nanoparticules in an aqueous solution」、Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry 、２００７年１月２５日、Volume 185、 Nos.2-3、p295-300（以下、「引用例２」という。））に記載された発明であるから、特許法第２９条第１項第３号に該当し、特許を受けることができない、また、本願発明は、引用例１又は引用例２に記載された発明に基いて、その出願前にその発明の属する技術の分野における通常の知識を有する者が容易に発明をすることができたものであるから、特許法第２９条第２項の規定により特許を受けることができない、というものである。 ４．引用例の記載について（下線は、当審が付与した。） （１）引用例１ 引用例１には、「Ｐｔ－ＴｉＯ２微粒子を用いたアンモニアの紫外光分解によるＨ２／Ｎ２発生」（標題）について、次の記載がある。 「＜緒言＞近年、畜産廃棄物中から発生するアンモニアの処理が深刻な問題となっている。アンモニアは強い電子供与体なので分解してＨ２燃料への変換が可能となれば単なる分解処理にとどまらず、エネルギー源として利用できる。１） ＜実験＞白金を担持したＴｉＯ２微粒子を光触媒として使用し、アンモニア水溶液の紫外光分解を検討した。ＴｉＯ２微粒子への白金担持は塩化白金酸を用い、高圧水銀ランプを使用した光電着法によって行った。アンモニア分解用光源としてはＸｅランプを使用し、測定の基本条件はアンモニア水溶液量５ｍｌ、Ａｒ置換３０分、アンモニア濃度１ｗｔ％、Ｐｔ－ＴｉＯ２は０．０２ｇとした。また、触媒量、白金担持量、ｐＨの気体発生量への影響に関する検討も行った。 ＜結果＞上記の基本条件下において光照射２０時間後の水素発生量は２０００μｌ、窒素発生量は６６０μｌとなり、ほぼ化学量論的（Ｈ２／Ｎ２＝３／１）な気体発生を得ることができた。（Ｆｉｇ．１（審決注：省略）） Ｔａｂｌｅ．１（審決注：省略）には、ｐＨを一定にしてアンモニア濃度のみを変化させた時の気体発生量とアンモニア分解率について示した。紫外光照射２０時間後の気体発生はいずれの濃度条件下においてもさらに続いていたので、アンモニアの分解率は最終的には１００％に近づくものと考えられる。 このことは、本系における光触媒反応がアンモニアの分解処理手段としただけではなく、バイオマスによる新たな水素製造方法として利用できることを示している。」 （２）引用例２ 引用例２には、「Photodecomposition of ammonia to dinitrogen and dihydrogen on platinized TiO2 nanoparticules in an aqueous solution（当審仮訳（以下、同じ。）：溶液中における、白金担持の酸化チタンの微粒子上で、アンモニアを、気体の窒素と気体の水素とに光分解すること）」（標題）について、次の記載がある。 「By using suspended platinized titanium dioxide (Pt-TiO2) as a photocatalyst in an NH3 aqueous solution, NH3 was photodecomposed into H2 and N2. The amount of loaded Pt was changed between 0 and 2.0 wt% and the reaction was conducted under irradiation in an Ar atmosphere. In the Pt loading between 0 and 0.5 wt% the H2 and N2 evolution increased linearly with the Pt amount and the H2/N2 molar ratio was about 3:1. The evolution of H2 and N2 reached a maximum at 0.5 wt% Pt, and then decreased probably due to a filter effect by the Pt. The effect of pH on the photodecomposition of NH3 in the presence of Pt-TiO2 under Ar was investigated at pH from 0.68 to 13.7. The evolution of H2 increased steeply at the pH from 9 to 10 showing that the dissociation of NH4+ to free NH3 is important for the photodecomposition (pKa of NH4+/NH3 is 9.24). The time-course of H2 and N2 evolution in a 59 mM NH3 aqueous solution during 53 h irradiation gave the photodecomposition yield of 21.6%. The effect of RuO2 loading as a co-catalyst for the TiO2 or Pt-TiO2 was investigated showing that the RuO2 does not work as a H+ reduction catalyst. The activity of SrTiO3 used instead of TiO2 was only small, and the H2/N2 ratio (0.64) was very small showing that the Pt-SrTiO3 is not a good photocatalyst to decompose NH3. A TiO2/FTO nanoporous film photoanode was used in combination with a Pt counter electrode instead of the Pt-TiO2 photocatalyst, leading also to photodecomposition of NH3 to produce H2 and N2 at 3:1 ratio. （要約 懸濁させた白金被覆した酸化チタン（Ｐｔ－ＴｉＯ２）を、ＮＨ３水溶液における光触媒として使うことで、ＮＨ３はＨ２とＮ２に光分解された。担持したＰｔの量は、０～２．０ｗｔ％の間で変化させ、反応は、Ａｒ雰囲気下で、光を照射しながら行われた。０～０．５ｗｔ％の間のＰｔ担持量では、Ｈ２とＮ２の発生は、Ｐｔ量と比例して増加し、Ｈ２／Ｎ２モル比は３：１だった。Ｈ２とＮ２の発生は、０．５ｗｔ％のＰｔで最大値に達し、それ以降は、おそらくＰｔによるフィルター効果によって、減少した。Ａｒ雰囲気下のＰｔ－ＴｉＯ２が存在する中でのＮＨ３の光分解に対するｐＨの効果を、０．６８～１３．７までのｐＨについて調べた。Ｈ２の発生は、ｐＨが９～１０で急激に増加した。これは、このｐＨが、光分解において、ＮＨ４＋を解離させ、遊離したＮＨ３に変化させるためには重要なことであること（ＮＨ４＋／ＮＨ３のｐＫａは９．２４である。）を示している。５９ｍＭのＮＨ３水溶液での、５３時間の光照射によるＨ２とＮ２の発生の時間経過は、２１．６％の光分解収率を示した。ＴｉＯ２又はＰｔ－ＴｉＯ２に対する共触媒としてＲｕＯ２の担持による効果が調べられ、ＲｕＯ２がＨ＋還元触媒として機能しないことを示した。ＴｉＯ２の代わりに使われたＳｒＴｉＯ３の活性はわずかで、Ｈ２／Ｎ２比（０．６４）はとても小さく、Ｐｔ－ＳｒＴｉＯ３は、ＮＨ３を分解するには、良い光触媒ではないことを示した。ＴｉＯ２／ＦＴＯのナノポーラスフィルムの光陽極が、Ｐｔ－ＴｉＯ４＋の光触媒の代わりに、Ｐｔを対電極として組み合わせて用いられ、同様に、Ｈ２とＮ２を３：１の比率で発生するＮＨ３の光分解をもたらした。）」（２９５頁中欄） 「2.　Experimental ・・・（略）・・・ 2.5. Photolysis and analysis Neat or metallized TiO2 suspensions were usually prepared in water at a concentration of 0.02 g/1. An NH3 aqueous solution(16.5 M) was added to the suspensions to make the desired concentration (typically 0.59,0.059 and 0.0059 M), and then the pH of the suspensions was adjusted by adding NaOH. The solution (5 ml) was purged with Ar gas for 30 min, and then the photoirradiation was carried out using a 500 W Xenon (Xe)-lamp with the light intensity from 469 to 515mWcm-2 under magnetic stirring. A high-pressure Hg lamp was used for the Pt-SrTiO3 system. ・・・（略）・・・ 3. Results and discussion The absorption and transmission of an aqueous ammonia and the cell glass were investigated and the results are shown in Fig 1. The present Pyrex glass cell and a nonluminesent glass do not transmit the light below the wavelength of 300 nm. By using a quartz cell (transparent up to 200 nm), we have confirmed that a direct excitation of NH3 caused some complicated and undesired side reactions, so that the evolution of both H2 and N2 gases did not occur. Therefore, we adopted the present Pyrex glass cell to avoid direct excitation of NH3. When using a quartz cell, we can use a nonluminesent glass filter to inhibit direct excitation of NH3 as shown in Fig. 1. Our preliminary investigation has shown that an NH3 aqueous solution can photochemically be decomposed into H2 and N2 gases by using suspended platinized titanium dioxide (Pt-TiO2) if reacted at pH over 10, and that the evolved H2/N2 molar ratio was nearly stoichiometric value (3:1) [11]. By using the Pt-TiO2 (0.02 g) as a photocatalyst in an NH3 aqueous solution (0.59 M, 5 ml), the amount of loaded Pt was changed between 0 and 2.0 wt% and the reaction was conducted for 6h under irradiation at pH 10.7 in an Ar atmosphere. The dependence of Pt amount/TiO2 on the evolution of H2 and N2 gases is shown in Fig. 2. In the Pt amount between 0 and 0.5 wt% the H2 and N2 evolution increased linearly with the Pt amount and the H2/N2 molar ratio was nearly 3:1 except 0.1 wt% Pt amount giving H2/N2 ratio around 4. The evolution of H2 and N2 reached a maximum at 0.5 wt% Pt, and looks like to be roughly constant in between 0.75 and 1.2 wt% followed by clear decrease at 2.0 wt%. It means that the increase of Pt amount on TiO2 causes both a promoting effect and an inhibiting effect (filter effect), so that these two effects are competitively working for the photodecomposition. The decrease is ascribable to the filter effect by the black-colored Pt loaded on TiO2. ・・・（略）・・・As we mentioned later in Fig. 6,in the mechanism of NH3 photodecomposition by irradiation on the Pt-TiO2 powder system, the charge separation produces electrons (e-) and holes (h+) in the TiO2 powder resulting in the oxidation of NH3 by h+ followed by the reduction of proton on the Pt site. Since the proton concentration in the high pH region is low, the electrons would accumulate in the TiO2 so that the possibility of recombination between electrons and holes would become high. As a consequence, the oxidation of NH3 would be suppressed in high pH region. （２．実験 ・・・（略）・・・ ２．５　光分解及び分析 そのままか、あるいは金属で被覆したＴｉＯ２の懸濁液が、たいてい、０．０２ｇ／ｌの濃度で、水を用いて調製された。ＮＨ３水溶液（１６．５Ｍ）が、望ましい濃度（具体的には、０．５９、０．０５９、０．００５９Ｍ）となるように、懸濁液に加えられた。次に、ＮａＯＨを加えることによって、懸濁液のｐＨが調整された。溶液（５ミリリットル）は、３０分間、Ａｒによってパージされ、その後、５００Ｗのキセノン（Ｘｅ）ランプを用いて、４６９から５１５ｍＷｃｍ－２の強度で、磁気的にかき混ぜながら、光照射が行われた。高圧水銀ランプは、Ｐｔ－ＳｒＴｉＯ３システムのために使われた。 ・・・（略）・・・ ３．結果と考察 アンモニア水とセルガラスの吸収と透過を調べた。結果は図１（審決注：略）に示されている。現在のパイレックスガラスセルと非発光性のコップは３００ナノメートルの波長の光を透過しない。（２００ナノメートルまで透明な）石英セルを使うことによって、我々はＮＨ３の直接の励起が若干の複雑な、そして望まない副反応を起こし、その結果、Ｈ２とＮ２両方のガスの発生は起きなかったことを確認した。そこで、ＮＨ３の直接の励起を避けるために現在のパイレックスガラスセルを採用した。ＮＨ３の直接の励起を抑制するために、石英セルを使うときは、非発光性のガラスフィルターを、図１に示されるようにして使うことができる。 最初の調査において、懸濁させた白金被覆した酸化チタン（Ｐｔ－ＴｉＯ２）を使うことで、ＮＨ３水溶液は、ｐＨが１０以上であれば、Ｈ２ガスとＮ２ガスとに光化学的に分解され得ること、及び、発生するＨ２／Ｎ２のモル比は、ほぼ化学量論比（３：１）であったことを示している［１１］。ＮＨ３水溶液（０．９５Ｍ、５ｍｌ）における光触媒として、Ｐｔ－ＴｉＯ２（０．０２ｇ）を使い、反応は、用いたＰｔの量を０～２．０ｗｔ％に変化させ、Ａｒ雰囲気下で、ｐＨ１０．７で、６時間照射して行われた。Ｐｔ担持ＴｉＯ２とＨ２ガスとＮ２ガスの発生量との関係は、図２（注：省略）に示されている。Ｐｔの用いた量が０から０．５ｗｔ％の間では、Ｈ２ガスとＮ２ガスの発生量は、Ｐｔの量にほぼ比例し、Ｈ２／Ｎ２のモル比が約４であった０．１ｗｔ％Ｐｔ以外は、Ｈ２／Ｎ２のモル比は、ほぼ３：１であった。Ｈ２ガスとＮ２ガスの発生量は、０．５ｗｔ％Ｐｔで最大値に達し、０．７５～１．２ｗｔ％の間では、ほぼ一定であり、２ｗｔ％では明らかに低下した。これは、ＴｉＯ２上のＰｔの増加は、促進させる作用と、阻害する作用（フィルター効果）があり、これらの効果が、光分解に対して競争的に働いているということを意味している。低下したのは、ＴｉＯ２に担持された白金黒のフィルター効果に起因する。・・・（略）・・・図６について、後述するように、Ｐｔ－ＴｉＯ２粉末上に光照射をすることによってＮＨ３が光分解するメカニズムにおいては、電荷が分離することで、ＴｉＯ２粉末中に電子（ｅ－）と正孔（ｈ＋）が生成され、その結果、Ｐｔサイトのプロトンの減少により生じる正孔（ｈ＋）によって、ＮＨ３が酸化される。高いｐＨでは、プロトンの集中度が低いので、電子は、ＴｉＯ２内に蓄積され、そのため、電子と正孔との再結合が起きる確率が高くなる。その結果、ＮＨ３の酸化は、高いｐＨ領域では抑制される。）」（２９６頁左欄下から１８行～２９８頁左欄５行） Ｆｉｇ．６ 「 」 ５．引用発明の認定 （１）引用例１について 引用例１の「Ｐｔ－ＴｉＯ２微粒子を用いたアンモニアの紫外光分解によるＨ２／Ｎ２発生」においては、「ＴｉＯ２微粒子への白金担持は塩化白金酸を用い、高圧水銀ランプを使用した光電着法によって行なう」ことから、引用例１には、「白金被覆されたＴｉＯ２微粒子を用いて、アンモニアを紫外光分解する」ことが記載されている。 そして、引用例１には、「白金被覆されたＴｉＯ２微粒子は、光触媒として使用されている」ことが記載されている。 また、引用例１の「アンモニアの紫外光分解」は、具体的には、「アンモニア水溶液の紫外光分解」であるから、引用例１には、「水溶液中のアンモニアを紫外光分解する」ことが記載されている。 また、引用例１には、「紫外光は、具体的には、Ｘｅランプを光源としている」こと、及び、「発生する水素ガス（Ｈ２）と窒素ガス（Ｎ２）のモル比は、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比を示す」ことも記載されている。 そうすると、引用例１には、 「光源として、Ｘｅランプを用い、紫外光分解における光触媒として、白金被覆したＴｉＯ２を用いて、水溶液中のアンモニア（ＮＨ３）を、水素ガス（Ｈ２）及び窒素ガス（Ｎ２）に、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比で、紫外光分解する方法。」（以下、「引用発明１」という。）が開示されていると認められる。 （２）引用例２について 引用例２には、「溶液中における、白金担持の酸化チタンの微粒子上で、アンモニアを、気体の窒素と気体の水素とに光分解する」ことが記載されている。 そして、引用例２には、「光分解の光源は、具体的には、キセノン（Ｘｅ）ランプを用いる」ことが記載されている。 また、引用例２には、「溶液は、ＮＨ３水溶液である」こと、及び、発生したＨ２（気体の水素）とＮ２（気体の窒素）のＨ２／Ｎ２モル比は３：１であることから、「アンモニア（ＮＨ３）を光分解して得られたＨ２（気体の水素）とＮ２（気体の窒素）は、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比で発生している」ことが記載されている。 そして、引用例２には、「白金担持の酸化チタンの微粒子は、光触媒である」ことも記載されている。 そうすると、引用例２には、 「光源として、Ｘｅランプを用い、光分解における光触媒として、白金担持の酸化チタンの微粒子を用いて、水溶液中のアンモニア（ＮＨ３）を、Ｈ２（気体の水素）及びＮ２（気体の窒素）に、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比で、光分解する方法。」（以下、「引用発明２」という。）が開示されていると認められる。 ６．対比・判断 （１）引用発明１を主引用例とした場合 本願発明と引用発明１とを対比する。 引用発明１の「アンモニア（ＮＨ３）」は、本願発明の「アンモニア」に相当し、引用発明１の「水溶液中のアンモニア（ＮＨ３）を」「紫外光分解する方法」は、本願発明の「アンモニアの選択的な解離のためのプロセス」に相当する。 引用発明１の「水素ガス（Ｈ２）」及び「窒素ガス（Ｎ２）」は、本願発明の「水素（Ｈ２）成分の生成物」及び「窒素（Ｎ２）成分の生成物」にそれぞれ相当する。 引用発明１の「紫外光分解における光触媒として」の「白金被覆したＴｉＯ２」は、本願発明の「触媒」に相当し、引用発明１の「白金被覆したＴｉＯ２を用い」た「紫外光分解」は、本願発明の「触媒の存在下で」の「処理」に相当する。 引用発明１の「紫外光分解」では、「アンモニア（ＮＨ３）」を「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」とに分解し、「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」は、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比で生成され、他の反応物は生成するものではないことから、引用発明１の「紫外光分解」は、本願発明の「アンモニアの１つまたは複数の標的結合を特異的に解離し、前記アンモニアを窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物に分離する」構成に相当する。 そうすると、本願発明と引用発明１とは、 「アンモニアの選択的な解離のためのプロセスであって、 触媒の存在下でアンモニアを含む物質を処理して前記アンモニアの１つまたは複数の標的結合を特異的に解離し、前記アンモニアを窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物に分離することを含むプロセス。」である点で一致し、次の相違点１で相違が認められる。 （相違点１） （１－ａ）アンモニアの窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物への分離について、本願発明は、アンモニアを励起するのに有効な量、強度およびエネルギーの周波数を用いていて、いかなる副生物も生成せず、また前記１つまたは複数の標的結合の再会合をせずに行われていて、 （１－ｂ）アンモニアを含む物質の処理について、本願発明は、解離の前記エネルギーの周波数の量および強度を調節して前記アンモニア中の１つまたは複数の標的結合を解離させるのに必要とされるエネルギーに対して特異的であるようにすることを含み、前記エネルギーが、前記アンモニアのイオン化閾値未満のエネルギーを有する複数の光子によって提供されるものであり、 （１－ｃ）プロセスについて、本願発明は、酸化または還元課程により前記窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物を生成しないものであるのに対し、 引用発明１は、このような規定はされていない点。 そこで、相違点１について検討する。 （１－ａ）アンモニアの窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物への分離について 引用発明１は、「光源として、Ｘｅランプを用い」て光触媒下で紫外光分解しており、光源からの紫外光の量、強度、エネルギーの周波数は、アンモニアを励起するのに有効なものであることは明らかである。 また、技術常識に照らして、引用発明１の紫外光分解では、「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」は、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比で生成され、他の反応物は生成するものではないことから、いかなる副生物も生成せず、「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」の再会合をせずに行われていることも明らかである（必要であれば、引用例２の「Ｆｉｇ．６」の「水中Ｐｔ－ＴｉＯ２懸濁液におけるＮＨ３の光分解メカニズム」を参照されたい。該図では、２ＮＨ３が光触媒下の光分解によって、直ちに、「Ｎ２＋６Ｈ＋」に分解され、「Ｎ２＋６Ｈ＋」に分解される際の電子を６Ｈ＋が受取り、気体である３Ｈ２となることが示されており、触媒下のＮＨ３の光分解は、いかなる副生物も生成せず、Ｎ３、Ｈ３の再会合をせずに行われるということができる。）。 したがって、上記相違点（１－ａ）は、実質的な相違点ではない。 （１－ｂ）アンモニアを含む物質の処理について 引用発明１は、「光源として、Ｘｅランプを用い」て紫外光分解しており、しかも、「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」以外の生成物を生じさせるものではないことから、光源からの紫外光のエネルギーの周波数の量および強度は紫外光分解のために、特異的に調節され、量、強度、エネルギーの周波数は、アンモニアを励起するのに有効なものである。 また、技術常識に照らせば、紫外光は、アンモニアをイオン化閾値未満のエネルギーを有する複数の光子によって提供されているものであることは明らかである（必要であれば、引用例２の「ＮＨ３の直接の励起が若干の複雑な、そして望まない副反応を起こし、その結果、Ｈ２とＮ２両方のガスの発生は起きなかったことを確認した。そこで、ＮＨ３の直接の励起を避けるために現在のパイレックスガラスセルを採用した。」（３．結果と考察）という記載を参照されたい。すなわち、アンモニアが直接励起される場合、換言すれば、アンモニアに、イオン化閾値以上のエネルギーを有する光子が照射される場合には、Ｈ２とＮ２両方のガスの発生は起きなくなることから、「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」が発生する引用発明１においては、アンモニアに、イオン化閾値以上のエネルギーを有する光子が照射されているとはいえない。）。 したがって、上記相違点（１－ｂ）は、実質的な相違点ではない。 （１－ｃ）プロセスについて 本願発明の「酸化または還元課程」（審決注：酸化、還元についての記載であるから、「課程」は「過程」の誤記と認める。）について、【００１２】には、次のように記載されている（下線は当審が付与した。）。 「成分が互いに反応しないために標的分子の結合を再形成しない、標的分子とは異なる構造の成分の生成物に標的分子を選択的に解離するプロセスが開発された。解離は、ある周波数および強度の光などのエネルギー、単独で、または標的分子内の結合を選択的に壊すのに有効な量の触媒と組み合わせて標的分子を処理することにより達成される。本プロセスは、構成部分の標的分子への、逆プロセスによる再会合をもたらさない。本プロセスが通常の還元酸化メカニズム経由で進行しないので、本プロセスはまた、酸素または他の付加物が組み込まれる、酸化または還元過程による成分の生成物、電子の交換、または分子の酸化状態の変化を生じない。」 この記載によれば、上記「酸化または還元課程（過程）」とは、酸素または他の付加物が組み込まれる、酸化または還元過程による成分の生成物、電子の交換、または分子の酸化状態の変化を生じるものであって、引用発明１のような、アンモニアが、水素と窒素に、直ちに分解するような反応は、「酸化または還元課程（過程）」を含まないものであることは明らかである。 そうすると、上記「（１－ａ）アンモニアの窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物への分離について」において、述べたように、引用発明１の紫外光分解では、「酸化または還元課程（過程）」により「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」成分の生成物を生成しないものであるということができる。 したがって、上記相違点（１－ｃ）は、実質的な相違点ではない。 （まとめ） 以上のとおり、本願発明は、引用発明１である。 また、仮に、本願発明と引用発明１とに、実質的な相違点があるとしても、本願発明は、引用発明１に基いて、当業者が容易に発明をすることができたものである。 （２）引用発明２を主引用例とした場合 本願発明と引用発明２とを対比する。 引用発明２の「アンモニア（ＮＨ３）」は、本願発明の「アンモニア」に相当し、引用発明２の「水溶液中のアンモニア（ＮＨ３）を」「光分解する方法」は、本願発明の「アンモニアの選択的な解離のためのプロセス」に相当する。 引用発明２の「Ｈ２（気体の水素）」及び「Ｎ２（気体の窒素）」は、本願発明の「水素（Ｈ２）成分の生成物」及び「窒素（Ｎ２）成分の生成物」にそれぞれ相当する。 引用発明２の「光分解における光触媒として」の「白金担持の酸化チタンの微粒子」は、本願発明の「触媒」に相当し、引用発明２の「白金担持の酸化チタンの微粒子を用い」た「光分解」は、本願発明の「触媒の存在下で」の「処理」に相当する。 引用発明２の「光分解」では、「アンモニア（ＮＨ３）」を「Ｈ２（気体の水素）」と「Ｎ２（気体の窒素）」とに分解し、「Ｈ２（気体の水素）」と「Ｎ２（気体の窒素）」は、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比で生成され、他の反応物は生成するものではないことから、引用発明２の「光分解」は、本願発明の「アンモニアの２つまたは複数の標的結合を特異的に解離し、前記アンモニアを窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物に分離する」構成に相当する。 そうすると、本願発明と引用発明２とは、 「アンモニアの選択的な解離のためのプロセスであって、 触媒の存在下でアンモニアを含む物質を処理して前記アンモニアの２つまたは複数の標的結合を特異的に解離し、前記アンモニアを窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物に分離することを含むプロセス。」である点で一致し、次の相違点２で相違が認められる。 （相違点２） （２－ａ）アンモニアの窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物への分離について、本願発明は、アンモニアを励起するのに有効な量、強度およびエネルギーの周波数を用いていて、いかなる副生物も生成せず、また前記１つまたは複数の標的結合の再会合をせずに行われていて、 （２－ｂ）アンモニアを含む物質の処理について、本願発明は、解離の前記エネルギーの周波数の量および強度を調節して前記アンモニア中の１つまたは複数の標的結合を解離させるのに必要とされるエネルギーに対して特異的であるようにすることを含み、前記エネルギーが、前記アンモニアのイオン化閾値未満のエネルギーを有する複数の光子によって提供されるものであり、 （２－ｃ）プロセスについて、本願発明は、酸化または還元課程により前記窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物を生成しないものであるのに対し、 引用発明２は、このような規定はされていない点。 ここで、相違点２について検討する。 （２－ａ）アンモニアの窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物への分離について 引用発明２は、「光源として、Ｘｅランプを用い」て光分解しており、光源からの光の量、強度、エネルギーの周波数は、光触媒下でアンモニアを励起するのに有効なものであることは明らかである。 また、引用発明２の紫外光分解では、「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」は、アンモニア（ＮＨ３）の化学量論比で生成され、他の反応物は生成するものではなく、上記「（１－ａ）アンモニアの窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物への分離について」で述べたように、引用例２の「Ｆｉｇ．６」には、２ＮＨ３が光触媒下の光分解によって、直ちに、「Ｎ２＋６Ｈ＋」に分解され、「Ｎ２＋６Ｈ＋」に分解される際の電子を６Ｈ＋が受取り、気体である３Ｈ２となることが示されており、触媒下のＮＨ３の光分解は、いかなる副生物も生成せず、Ｎ３、Ｈ３の再会合をせずに行われるということができる。 したがって、上記相違点（２－ａ）は、実質的な相違点ではない。 （２－ｂ）アンモニアを含む物質の処理について 引用発明２は、「光源として、Ｘｅランプを用い」て光分解しており、しかも、「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」以外の生成物を生じさせるものではない。 しかも、「ＮＨ３の直接の励起が若干の複雑な、そして望まない副反応を起こし、その結果、Ｈ２とＮ２両方のガスの発生は起きなかったことを確認した。そこで、ＮＨ３の直接の励起を避けるために現在のパイレックスガラスセルを採用した。」（３．結果と考察）という記載から、引用発明２では、光源からのエネルギーによって、ＮＨ３の直接の励起を避けるようにするものであり、引用発明２のＸｅランプからの光のエネルギーは、アンモニアのイオン化閾値未満のエネルギーであるということができる。 なお、引用例２の「要約」中の「Ａｒ雰囲気下のＰｔ－ＴｉＯ２が存在する中でのＮＨ３の光分解に対するｐＨの効果を、０．６８～１３．７までのｐＨについて調べた。Ｈ２の発生は、ｐＨが９～１０で急激に増加した。これは、このｐＨが、光分解において、ＮＨ４＋を解離させ、遊離したＮＨ３に変化させるためには重要なことであること（ＮＨ４＋／ＮＨ３のｐＫａは９．２４である。）を示している。」という記載における「ＮＨ４＋」が、Ｘｅランプからの光のエネルギーによってイオン化したアンモニアか否かについて検討する。 技術常識に照らせば、気体のアンモニア（ＮＨ３）は、水（Ｈ２Ｏ）中で、ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ　←→ＮＨ４＋＋ＯＨ－　のような平衡状態で、「ＮＨ４＋」として安定して存在しているものであって、当該記載における「ＮＨ４＋」は、水中に安定して存在するアンモニアイオンを示し、Ｘｅランプからの光のエネルギーによって励起され、イオン化したアンモニアを示すものではないというべきである。 しかも、「光分解において、ＮＨ４＋を解離させ、遊離したＮＨ３に変化させる」という記載は、光分解は、その水中に安定して存在する「ＮＨ４＋」に対して行われて、「ＮＨ４＋＋ＯＨ－　のような平衡状態」から、「ＮＨ４＋」を遊離させて、気体のＮＨ３に変化させるものであることを意味するものといえることから、光のエネルギーは、「ＮＨ４＋」を遊離させて、気体のＮＨ３に変化させることに用いられているものであって、「ＮＨ４＋」は、Ｘｅランプからの光のエネルギーによってイオン化したアンモニアと解することはできない。 そうすると、上記記載の「ＮＨ４＋」は、Ｘｅランプからの光のエネルギーによってイオン化したアンモニアを示すものではないといえる。 してみると、引用発明２の光源のＸｅランプからの光のエネルギーの周波数の量および強度は光分解のために、特異的に調節され、量、強度、エネルギーの周波数は、アンモニアを励起するのに有効なものであって、光は、アンモニアをイオン化閾値未満のエネルギーを有する複数の光子によって提供されているものであることは明らかである。 したがって、上記相違点（２－ｂ）は、実質的な相違点ではない。 （２－ｃ）プロセスについて 上記「（１－ｃ）プロセスについて」で述べたように、本願発明の「酸化または還元課程（過程）」とは、酸素または他の付加物が組み込まれる、酸化または還元過程による成分の生成物、電子の交換、または分子の酸化状態の変化を生じるものであって、引用発明２のような、アンモニアが、水素と窒素に、直ちに分解するような反応は、含まないものであることは明らかである。 なお、引用例２には、「図６について、後述するように、Ｐｔ－ＴｉＯ２粉末上に光照射をすることによってＮＨ３が光分解するメカニズムにおいては、電荷が分離することで、ＴｉＯ２粉末中に電子（ｅ－）と正孔（ｈ＋）が生成され、その結果、Ｐｔサイトのプロトンの減少により生じる正孔（ｈ＋）によって、ＮＨ３が酸化される。」（３．結果と考察）という記載があるものの、上記「（２－ａ）アンモニアの窒素（Ｎ２）および水素（Ｈ２）成分の生成物への分離について」において述べたように、引用発明２の光分解では、図６に示されるように、２ＮＨ３が光触媒下の光分解によって、直ちに、「Ｎ２＋６Ｈ＋」に分解され、「Ｎ２＋６Ｈ＋」に分解される際の電子を６Ｈ＋が受取り、気体である３Ｈ２となることが示されており、引用発明２は、アンモニアが、水素と窒素に、直ちに分解するような反応であるから、引用例２に記載された上記「ＮＨ３」の「酸化」は、本願発明の「酸化または還元課程（過程）」に含まれないものである。 したがって、引用発明２は、本願発明と同じく、「酸化または還元課程（過程）により」「水素ガス（Ｈ２）」と「窒素ガス（Ｎ２）」成分の生成物を生成しないものであるということができる。 したがって、上記相違点（２－ｃ）は、実質的な相違点ではない。 （まとめ） 以上のとおり、本願発明は、引用発明２である。 また、仮に、本願発明と引用発明２とに、実質的な相違点があるとしても、本願発明は、引用発明２に基いて、当業者が容易に発明をすることができたものである。 ７．むすび 以上のとおり、本願発明（本願の請求項１に係る発明）は、引用発明１又は引用発明２であるから、特許法第２９条第１項第３号に該当し、特許を受けることができない、また、本願発明は、引用発明１又は引用発明２に基いて、その出願前にその発明の属する技術の分野における通常の知識を有する者が容易に発明をすることができたものであるから、特許法第２９条第２項の規定により特許を受けることができない。 したがって、その余の請求項について論及するまでもなく，本願は拒絶すべきものである。 よって結論のとおり審決する。